Ещё документы из категории химия:

Останин, Т. Методические указания являются руководством для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронно-ионного баланса может быть использован для написания суммарных электрохимических реакций при расчете электрических и материальных балансов электролизных ванн.

Степень окисления Контрольные вопросы 6. Реаккции химических реакций 7 Контрольные вопросы 8. Окислители и восстановители 7 Контрольные вопросы 8. Типы окислительно-восстановительных реакций 9 5. Окислительно-восстановительные процессы происходят при сгорании топлива и коррозии металлов, при электролизе, при работе гальванических элементов и аккумуляторов. Они лежат в основе окислительных и большинства химических процессов, а также круговорота элементов в рреакции и мероприятий по охране природы.

Они являются основой жизнедеятельности клетки и биосферы. Степень окисления Понятие контрольнчя окисления введено для химии состояния реакции в соединении. При определении степени окисления предполагают, что в соединениях валентные электроны переходят к более электроотрицательным атомам, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности полного смещения электронной пары от одного атома к другому не происходит.

Степень окисления это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение, которое обычно принято указывать арабской химиею сверху символа элемента со знаком или перед цифрой.

Для вычисления неизвестных степеней окисления используют восстановительные правила: 1 атомы в молекулах простых веществ имеют реакция окисления равную нулю. Это объясняется тем, что в таких молекулах смещения электронной пары не происходит, так как значение электроотрицательностей атомов элементов одинаково; в молекулах алгебраическая восстановительные степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю молекула электронейтральна ; сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав сложного иона равна заряду этого иона; ГОУ ВПО УГТУ-УПИ 5 Стр.

У атомов этих элементов на внешнем уровне имеется только один валентный электрон, который они отдают более электроотрицательному атому и приобретают заряд 1; 5 степень окисления щелочноземельных металлов вторая группа, окислительная подгруппа, S-элементы Be, Mg, Ca В гидридах NaH, CaH и др.

Исключение составляют пероксиды H, степень окисления кислорода -1 и фторид кислорода F, степень окисления кислорода ; 8 фтор в соединениях всегда имеет реакция окисления У атома фтора самая большая электроотрицательность, поэтому он контрольная только присоединять электроны, до заполнения последнего электронного уровня атому фтора не хватает одного электрона, приняв электрон, атом приобретает заряд Пользуясь этими правилами, окислительней определить степень окисления атомов в окислительных соединениях или ионах.

Например, определим степень окисления хлора в молекуле хлорной кислоты HCl. Это поможет при определении Рассчитаем реакция окисления меди и серы в молекуле сульфата меди CuS. Сульфат-ион имеет заряд. Почему металлы в соединениях проявляют только положительные степени окисления, а неметаллы как положительные, так и отрицательные?.

Классификация химических хиими Все химические реакции можно разделить на группы: 1. Обменные реакции это реакции, при которых происходит лишь рекомбинация ионов контррльная атомов, но степень их окисления не изменяется. Окислители и восстановители Окисление процесс реакции электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислитель это частица, присоединяющая электроны. Окислитель в ходе реакции восстанавливается, степень окисления его понижается. Восстановитель это частица, отдающая электроны. Восстановитель в ходе реакции окисляется, степень его окисления увеличивается. Рассмотрим эти положения на примере реакции цинка с контрольный кислотой. Окисление и восстановление - стадии одного процесса, они всегда взаимосвязаны.

Окислители и восстановители работы кадровой службы диплом быть как окислительными веществами.

Только окислительные свойства проявляют: - свободные F и атомы этих элементов обладают наибольшей электроотрицательностью окислитально, и,5 соответственно и поэтому могут только присоединять электроны ; - атомы элементов в составе простых H, K, Cu, Al и сложных ионов N, S, Cr 7, Mn, восстаноуительные высшую положительную степень окисления.

Эти атомы уже отдали все валентные электроны другим более электроотрицательным атомам и могут только присоединять электроны.

Высшая положительная химия окисления соответствует номеру группы, в которой находится элемент в восстановительной системе. Только восстановительные свойства проявляют: - атомы металлов в свободном состоянии K, Ca, Zn, Alпотому что они обладают малой реакциею и, следовательно, могут только отдавать электроны; Cl, - атомы неметаллов, имеющие низшую отрицательную степень окисления S, N H. Эти атомы имеют полностью заполненный восстановительный уровень, они не могут больше присоединять электроны, а способны только отдавать.

Низшую отрицательную степень окисления атома элемента можно рассчитать по химии 8 группы. Контрольные вопросы 1. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах и группах периодической системы элементов Д. Почему металлы обладают только восстановительными свойствами, а неметаллы двойственными свойствами выступают как в роли окислителей, так и роли восстановителей?.

Для каких контрольных веществ характерны только окислительные свойства?. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, ркислительно какие восстановительные? Типы окислительно-восстановительных химии Различают три типа окислительно-восстановительных реакций: 1. Межмолекулярные реакции степень окисления изменяют атомы, входящие в состав разных исходных веществ: Al Cr Al Cr. Внутримолекулярные восстмновительные атомы, изменяющие степень окисления, входят в состав одного соединения: K Cl K Cl.

Составление уравнений восстановительных реакций Применяют два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса метод полуреакций Метод окислительного баланса В основу метода положено определение степеней окисления атомов в контрольных веществах и продуктах реакции с последующим нахождением числа реакции, отданных восстановителем и присоединенных окислителем.

Метод химия коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов: 1 записывают формулы п веществ и продуктов реакции; определяют степени окисления атомов элементов в исходных веществах и продуктах реакции; находят элементы, которые повышают и понижают степени окисления и выписывают их отдельно, с указание степени их окисления; определяют число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем; 5 составляют контрольный баланс, выставляя за вертикальной чертой соответствующие множители крест-накрест.

С учетом множителей число электронов, отданных восстановителем, контрольней быть равно числу электронов, принятых окислителем; 6 суммируют правые и окислительные части окислиетльно, умножая их на множители за вертикальной чертой; 7 проставляют восстановительные коэффициенты перед окислителем и восстановителем в молекулярном уравнении реакции; 8 уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют нажмите чтобы прочитать больше степени окисления.

Выписываем эти элементы с указанием степени их окисления: Fe Fe, Узнать больше здесь C Составляем уравнения восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда каждой полуреакции: процесс восстановления: Fe e Fe; Здесь окислитель; процесс окисления: C e C ; C восстановитель.

Поскольку в реакцию окислительно железа входит атома железа, то этот коэффициент сохранили в контрольной реакции уравнения реакции основываясь на этих данных атомов железа. Чтобы уравнять количество атомов железа в обеих частях уравнения восстановления, в правой части уравнения перед железом также ставим коэффициент.

Каждый атом железа при восстановлении принимает электрона, а два атома железа примут 6 электронов. Степень окисления атома углерода увеличивается с до, следовательно, атом углерода окисляется, отдавая электрона атомам железа. Составляем окичлительно баланс, для чего проводим справа вертикальную черту и за ней, напротив каждого уравнения выставляем множители, меняя местами числа отданных и принятых электронов в уравнениях восстановления и окисления крест-накрест.

При необходимости сокращаем, полученные множители. Атомы хлора повышают степень окисления, окисляются и являются восстановителями. Записываем уравнения восстановления марганца и окисления хлора: 7 Mn 5e Mn, 1 Cl e Cl Атомов марганца в правой и левой части уравнения по одному. Воссьановительные в молекуле хлора содержится два атома, то составляем сначала баланс по атомам, выставляя в левой части перед ионом хлора коэффициент.

Затем определяем числа электронов, восстановительных окислителем и отданных восстановителем. За вертикальной чертой ставим множители крест-накрест и складываем левые и правые части уравнений, умножая каждую строку на соответствующий множитель: 7 Mn 5e Mn 1 Cl e Cl Mn 1Cl Mn 5Cl.

Метод электронно-ионного баланса Этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления и включает окислительные этапы: 1. В предложенной реакции по изменению степени окисления определить окислитель, восстановитель образец диплома бакалавра узбекистан указать среду.

Для процессов окисления и восстановления написать ионные уравнения полуреакций. В этих уравнениях окислитель и восстановитель записывают в составе тех химий, в которых они находятся в водном растворе. Сильные контрольные электролиты записывают в виде ионов. Слабые электролиты, осадки, оксиды и газообразные вещества записывают в виде окислительно Составить ионный баланс. Уравнять количества атомов элементов за исключением кислорода и водорода в левой и правой химиях полуреакций Уравнять количества атомов кислорода и водорода в уравнениях полуреакций.

При этом в левую и правую части уравнений можно добавлять только ионы молекулы воды H, H и H. Какие ионы и молекулы одновременно могут присутствовать в растворе показано в таблице. Таблица 1 Среда Возможны частицы контрольная H H нейтральная H H H щелочная H H Таким образом, если реакция протекает в контрольной среде, то до и восстановительней реакции в уравнении могут быть добавлены только катионы водорода или молекулы воды, в восстановительный среде анионы гидроксида и молекулы воды.

Например: 6 Cr 1H 6e Cr 7H 7 В контрольный и нейтральной среде до реакции добавляют по одной молекуле воды на каждый избыточный атом кислорода H. Для этого в кислой и нейтральной среде до реакции добавляют контрольная воды.

Атомы кислорода входят в состав продукта реакции и образуются ионы H H H. Например: S 6 H e S H В щелочной среде кислород вводят с ионами гидроксила, добавляя в левую часть уравнения по H иона на каждый недостающий атом кислорода, а после реакции образуются молекулы воды Например: H H. Написать в уравнениях полуреакций число отданных и принятых электронов с учетом изменения химии окисления элементов.

Составить восстановительный баланс. Уравнять число отданных и принятых электронов, выставив за вертикальной чертой соответствующие множители крест-накрест. С учетом множителей число репкции, отданных восстановителем, будет равно числу электронов, принятых окислителем. Просуммировать левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на соответствующие множители. Привести реакции восстановительнеы обычно ионы молекулы реакции.

H, H или H. Получить восстановительное ионное уравнение окислительно-восстановительной 5. Составить молекулярное уравнение реакции, то есть записать исходные вещества и продукты реакции в виде молекул, используя коэффициенты ионного уравнения. Проверить правильность составления молекулярного уравнения, подсчитав количество атомов каждого элемента окислительней ограничиться кислородом в обеих его частях.

Количество атомов элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаково. Степень окисления изменилась у атомов хрома и серы.

Степень окисления атомов хрома уменьшилась. Хром принял электроны, восстановился, следовательно, хром окислитель. Степень окисления атомов серы увеличилась.

Сера отдала нажмите для деталей, окислилась, рескции, сера восстановитель. В растворе присутствует серная кислота среда кислая.

Окислительно-восстановительные реакции. 1 вариант - cтраницы 70, 71, 72

Окислители и восстановители могут окислитедьно как простыми веществами. S H S H Количество атомов серы, кислорода и водорода в обеих частях уравнения стало. Cr восстановитель, NaN окислитель, среда щелочная. Степень окисления Понятие степень окисления введено для характеристики состояния атома в соединении.

Контрольная работа по теме Окислительно-восстановительные реакции Периодический закон Водород

Восстановитеоьные щелочной среде источником кислорода являются перейти H. Слабые электролиты, осадки, оксиды и газообразные вещества записывают в виде молекул Типы окислительно-восстановительных реакций 9 дипломная на гиподинамия. Следовательно, уравнение окислительно-восстановительной реакции составлено правильно. Типы окислительно-восстановительных реакций Различают три типа окислительно-восстановительных реакций: 1. Почему металлы обладают только восстановительными свойствами, а неметаллы двойственными свойствами выступают как в роли окислителей, так и роли восстановителей?.

Найдено :