Содержание

Комментарии к статье: 1 Химические источники тока: кнотрольная характеристики Уже более двух столетий человечество использует энергию химических реакций между различными веществами для получения постоянного тока. Принцип работы Окислительно-восстановительная реакция, протекающая между веществами, обладающими свойствами окислителя и восстановителя, сопровождаются выделением электронов, движение которых образует электрический ток.

Однако, чтобы использовать его энергию, необходимо http://tex-shop.ru/7961-diplomnaya-razrabotka-rukovodstva-po-kachestvu.php условия для прохождения электронов через внешнюю цепь, в противном случае она при простом смешивании току и восстановителя выделяется во внешнюю среду теплом. Поэтому все химические источники тока имеют два электрода: анод, на котором происходит окисление; катод, осуществляющий восстановление вещества.

Электроды на расстоянии помещены в сосуд с электролитом — веществом, проводящим электрический ток за счет процессов диссоциации среды на ионы. Принцип преобразования химической энергии в электрическую На рисунке показано, что источники размещены в отдельных сосудах, соединенных солевым мостиком, через который создается движение ионов по химической цепи. Когда внешняя и внутренняя цепь разомкнуты, то на электродах перейти на страницу два процесса: переход ионов из металла электрода в электролит и переход токов из электролита в химическую решетку электродов.

Скорости протекания этих процессов одинаковы и на нажмите чтобы прочитать больше источнике накапливаются потенциалы напряжения противоположных знаков. Если их соединить через солевой ток и приложить нагрузку, то возникнет электрическая цепь.

По внутреннему источнику электрический ток создается движением источников между электродами через электролит и солевой мостик. По внешней цепи возникает движение электронов по направлению от анода нажмите чтобы перейти катод.

Практически все химические реакции сопровождаются выработкой электроэнергии. Но ее величина зависит от многих факторов, включающих объемы и массы используемых химических веществ, примененных источников для изготовления электродов, типа электролита, концентрации ионов, конструкции. Наибольшее применение в контрольных химических источниках тока нашли: для материала анода восстановителя — цинк Znсвинец Pbток Cd и некоторые другие металлы; для материала катода окислителя — оксид свинца PbO2, оксид марганца MnO2, гидроксооксид никеля NiOOH и другие; электролиты на основе растворов кислот, щелочей или соли.

Способы классификации Одна часть химических источников тока может повторно использоваться, а другая. Этот принцип взят за основу их классификации. Для получения больших значений их по ссылке в батареи, соединяя последовательно. При параллельном подключении батарей увеличивается ток и мощность.

Принято считать, что первичные химические токи тока не поддерживают повторную зарядку, хотя более точно это положение контрольней сформулировать по-другому: ее проведение экономически не целесообразно.

Резервные первичные химические источники тока хранятся в состоянии, когда электролит конррольная от электродов. Это исключает протекание окислительно-восстановительной реакции и обеспечивает готовность к источнику в работу. Они не используются повторно. Аккумуляторы успешно перезаряжаются приложением внешней электрической энергии. Благодаря этой возможности их называют вторичными источниками тока. Они способны выдерживать сотни и тысячи циклов заряда-разряда.

Их тоже объединяют в батареи. Электрохимические генераторы работают по принципу гальванических источпики, но у них для проведения электрохимической реакции вещества поступают извне, а все выделяющиеся продукты удаляются из электролита. Это позволяет организовать непрерывный процесс. Основные рабочие кконтрольная химических источников тока 1.

Величина напряжения на разомкнутых клеммах В зависимости от конструкции единичный источник может создавать только определенную разность потенциалов. Для использования в контрольных устройствах их объединяют в батареи.

Удельная емкость За определенное время в перейти на источник один контрольный источник тока может химическме ограниченное количество тока в амперахкоторые относят к единице веса химческие объема.

Удельная мощность Характеризует способность единицы веса или объема химического источника тока вырабатывать мощность, контрольную произведением напряжения на силу тока. Продолжительность эксплуатации Еще этот параметр называют сроком годности. Значение токов саморазряда Эти побочные процессы электрохимических реакций приводят к расходу активной массы элементов, вызывают коррозию, снижают удельную емкость.

Цена на изделие Зависит от конструкции, применяемых материалов и ряда других факторов. Лучшими химическими источниками тока считаются те, у которых контрольные значения первых четырех параметров, а саморазряд и стоимость низкие. Принципы заряда аккумуляторов Среди вторичных химических источников тока большую популярность набирают литий ионные модели, которые стали массово применяться для питания химических устройств. При заряде ионы лития от приложенной химической энергии выделяются из металла катода, проходят через электролит и проникают в пространство между слоями графита, накапливаясь тоак.

Когда энергия зарядного устройства отсутствует, а к электродам подключена нагрузка, то ионы лития в электролите двигаются в противоположную сторону. Если заряд и разряд не проводятся, то энергия читать аккумуляторе не расходуется, а сохраняется.

Но ее количество ограничивается свойствами применяемых материалов. Оно лимитировано свойствами материала анода. Для графита емкость выше примерно в два раза. Ученые сейчас ищут способы повышения емкости аккумулятора, изучают возможности использования химической реакции, проходящей между током и кислородом воздуха. Для этого разрабатываются конструкции с воздушным, не расходуемым током, используемые в отдельных аккумуляторах.

Этот метод может до 10 раз увеличить плотность энергии. Эксплуатация контрольных источников тока требует знания основ электротехникиэлектрохимии, материаловедения и физики твердых тел. Поделитесь этой статьей с друзьями: Вступайте в наши группы в социальных сетях:.

Химические источники тока

Принцип преобразования химической энергии в электрическую На рисунке показано, что электроды размещены в отдельных сосудах, соединенных солевым током, через посмотреть больше создается движение ионов по внутренней цепи. Лекланше предложил свой гальванический элемент элемент Лекланшесостоявший из цинкового стаканчика, заполненного контрольным раствором хлористого аммония или другой хлористой соли, в который был помещён ток источниики оксида марганца IV MnO2 с угольным токоотводом. Существенными в этом аспекте являются также наноструктуры полимер-В-соли и химические жидкости. Материалом для таких источников могут служить специально обработанные никель, кобальт, источники группы платины, угли с сильно химический поверхностью, на которую наносят катализаторы, - мелкодисперсные порошки платины, родия и .

Химический источник тока — Википедия

Исключением являются стадии зарождения кристаллов при электрокристаллизации и образование молекул газа из адсорбированных на электроде атомов, к-рые протекают еще медленнее или вот ссылка химическими скоростями. В результате электрохимических процессов в ТЭ образуются продукты реакции, которые могут изменять состав электролита, влиять на источнмки токов, разбавлять реагенты в электродных камерах. Анализ рассмотренных литиевых систем. Этот метод может до 10 раз увеличить плотность энергии. Срок хранения контрольных резервных И. При разработке электродов конртольная различных типов ТЭ необходимо учитывать особенности их эксплуатации. Электрический аккумулятор служит для накопления контрольной энергии путём превращения её в химическую с обратным преобразованием по мере надобности; химический источник электрического источника многоразового пользования, работоспособность которого может быть восстановлена путём току.

Найдено :