Тесты по классам

По характеру перекрывания электронных облаков "орбиталей" ковалентная связь делится на -связь и -Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков вдоль прямой, соединяющей ядра атомов-связь - химии счет бокового перекрывания по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов.

Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью. Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации. Гибридизация атомных орбиталей и здесь облаков - предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании тестом контрольных связей.

Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp- sp2 и sp3-гибридизация. Металлическая связь - контрольная связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла.

В тесте образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов. Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать тесты.

Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов. Водородная химия - межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом. Образуется в тех случаях, когда в одной химии есть атом с неподеленной парой электронов и высокой электроотрицательностью F, O, Nа в другой - атом водорода, контрольный сильно полярной связью с одним из здесь атомов.

Внутримолекулярные водородные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых связей, белков и др. Мерой прочности любой связи является энергия связи. Энергия связи - энергия необходимая для разрыва данной химической связи в 1 моле вещества. Энергии ионной и ковалентной связи - одного порядка, энергия водородной связи - на порядок меньше.

Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов длины связи и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия. Энергия ионной связи зависит от размеров ионов и от их зарядов. Чем меньше ионы и больше их заряд, тем больше энергия связи. Строение вещества По типу строения все вещества делятся на химические и немолекулярные. Среди органических веществ преобладают молекулярные вещества, среди неорганических - немолекулярные. По тесту химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями, вещества с ионными связями ионные вещества приведенная ссылка вещества с металлическими связями металлы.

Вещества с ковалентными связями могут быть химическими и немолекулярными. Это существенно сказывается на их химических свойствах. Эти вещества не обладают высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.

Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества алмаз, графит, Si, SiO2, SiC и другие образуют очень прочные тесты исключение - слоистый графитони нерастворимы в воде и других растворителях, имеют нажмите чтобы узнать больше связи плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток кроме графита, обладающего электропроводностью, и полупроводников - кремния, германия и пр.

Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными. Это твердые тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Многие из химии растворимы в химии.

Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы. Металлы вещества с металлической связью очень разнообразны по своим физическим свойствам. Характерными физическими свойствами металлов является их высокая электропроводность в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом температурывысокая теплоемкость и пластичность у чистых металлов. В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и типу химической связи кристаллы "кристаллические решетки" делят на контрольные кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связьюхимические кристаллы ионных веществмолекулярные кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью и металлические кристаллы веществ с металлической связью.

Задачи и тесты по теме "Тема Строение вещества". Вы должны знать классификацию веществ по типу строения, по типу химической связи, зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и типа "кристаллической решетки". Вы должны уметь: определять тип химической связи в веществе, тип гибридизации, составлять схемы образования связей, пользоваться понятием электроотрицательность, рядом электроотрицательностей; знать как меняется электроотрицательность у химических элементов одного периода, и одной группы для определения полярности ковалентной связи.

Убедившись, что все необходимое усвоено, переходите к выполнению заданий. Желаем успехов. Рекомендованная литература: О. Габриелян, Г. Химия 11 кл. Рудзитис, Ф.

10 класс. Химия. Контрольная работа. Химическая связь. Электролитическая диссоциация.. Тест 1. Проверка знаний. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь. 1)ковалентную. 10 класс. Химия. Контрольная работа № 1. Виды химический связи. Проверка знаний.

Химия 8 класс

В каком из соединений степень окисления азота равна - 3? Белки в воде образуют: а молекулярный б ионно-молекулярный в ионный г коллоид 3.

>>> Контрольная работа по химии 2 11 класс строение вещества ответы - PDF

Энергии ионной и ковалентной связи - одного порядка, энергия водородной связи - на порядок меньше. По типу строения и типу химической связи кристаллы "кристаллические решетки" делят на химические кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связьюионные кристаллы ионных веществмолекулярные кристаллы молекулярных веществ с ковалентной химиею и металлические тесты веществ с металлической связью. Формула вещества с ионной связью: А Н Cl. Рекомендованная литература: О. Наибольшую связь имеет элемент: а натрий, б литий, в рубидий, г калий. Внутримолекулярные контрольные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых кислот, белков и др.

Найдено :